1、H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)中復(fù)分解反應(yīng)的一種。

2、2、實(shí)質(zhì)：酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程。

(資料圖)

3、3、應(yīng)用：在實(shí)際生產(chǎn)生活中，人們常用中和反應(yīng)改良土壤酸堿性、治療胃酸過多、處理廢水。

4、4、強(qiáng)調(diào)：中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

5、酸、堿溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。

6、例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒堿）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。

7、氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

8、鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結(jié)合。

9、但是生成物是NaCl（鹽）。

10、所以中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

11、中和反應(yīng)反應(yīng)特征在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，當(dāng)量點(diǎn)無法直接觀察到,滴定時酸堿的強(qiáng)弱不同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當(dāng)指示劑使終點(diǎn)等于當(dāng)量點(diǎn),以作為判斷標(biāo)準(zhǔn)。

12、指示劑的選擇①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定當(dāng)量點(diǎn)溶液的pH=酸堿滴定中三個重要的點(diǎn)：（1）當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))（2）終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).（3）中和點(diǎn):酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點(diǎn). 即pH=7注意：當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。

13、②強(qiáng)酸與弱堿的中和滴定當(dāng)量點(diǎn)溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩?/p>

14、③弱酸與強(qiáng)堿的中和滴定當(dāng)量點(diǎn)溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。

15、酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量：強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)，△H=-57.3KJ。

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